Question

已知热化学方程式:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-△483．6kJ/mol，则对于热化学方程式:2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂=+483．6kJ/mol

C．△H₂< △H₁

D．△H₁< △H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483．6 kJ/mol，故B错误；C．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放热，△H1=-483．6kJ/mol为负值，而2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）吸热，故△H2=b为正值，即△H2＞△H1，故C错误；D．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放热，△H1=-483．6kJ/mol为负值，而2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）吸热，故△H2=b为正值，即△H2＞△H1，故D正确；故选D。

考点：考查了反应热的大小比较；热化学方程式的相关知识。