Question

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) =  HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol^－1

B．2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH<0

C．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A、因为断裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431 kJ•mol-1，故A正确；B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＞0，故B错误；C、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，故C错误； D、因为焓变与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相等，故D错误；故选A。

考点：考查了反应热的计算的相关知识。