某学生欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
① 将铜片接在电池的正极上 ② 将银片接在电源的正极上
③ 需用CuSO4溶液作电解液 ④ 在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–＝O2↑+ 2H2O
⑤ 需用AgNO3溶液作电解液 ⑥ 在铜片上发生的反应是：Ag+ + e- ＝ Ag
A．①③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑤⑥
有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验 装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是
| M | N | P |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Fe | 稀盐酸 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Fe | C | CuSO4溶液 |
下列有关说法正确的是
A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1，正交硫比单斜硫稳定
B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1
C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用
D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
