Question

金属冶炼和处理常涉及电化学反应。

（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是

a．Fe         b．Na       c．Cu      d．Al

（2）右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为               

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag₂S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为                 。

（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO₄溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为                 。

Answer

（1）a

（2）a；NO3-+3e- + 4H+＝NO↑+2H2O

（3）做电解质溶液，形成原电池

（4）3∶1

【解析】

试题分析：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，但提纯精铜时也用电解精炼铜，故答案为：a；

（2）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

（3）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：做电解质溶液，形成原电池；

（4）B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量==0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．

设锌的物质的量为x．

Zn+Cu2+=Zn2++Cu 质量增加

1mol 1g

x 0.03g

x=0.03mol

即合金中锌的物质的量是0.03mol

根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y，

0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得：y=0.09mol，

所以铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，故答案为：3：1。

考点：考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电解原理等相关知识。