Question

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是          ；

（2）Ne原子结构示意图为            ；

（3）N和O中，原子半径较小的是          ；

（4）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是          ；

（5）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是         ；

（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          （填化学式）；

（7）SiO₂常用于制造                     （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是          ，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)=              ；（相对原子质量：H—1，O—16）

（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：                  。

Answer

（1）F(或氟)；（2）；（3）O（或氧原子）；（4）HCl(或盐酸)；（5）Al2O3(或氧化铝)；（6）NaOH；（7）光导纤维（或光纤）；（8）H2O2 ，1:16 ；（9）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

【解析】

试题分析：（1）同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；（2）Ne是10号元素，其原子结构示意图为：；（3）同周期半径随着原子序数的递增而减小，因此半径较小的是O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO典型碱性氧化物；（6）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH；（7）根据题目要求，SiO2是光导纤维的成份；(8) 过氧化氢的化学式H2O2，其中两者质量比2×1：(2×16)=2：8；(9)工业电解熔融状态下的氯化镁得到金属镁，MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

考点：考查元素周期表、元素性质、物质组成等知识。