Question

已知2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)   ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)=2HgO(s)    ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol^－1

B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1

D．－519.4 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ②，①－②得到：2Zn(s)＋2HgO(s)=2ANO(s)＋2Hg(l) △H=－701－(181.6)kJ·mol－1=－519.4kJ·mol－1，化简整理得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH=－259.7kJ·mol－1，故选项C正确。

考点：考查反应热的计算等知识。