在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中...

在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．溶液中H2SO4 的物质的量减少

C．电流方向是从锌片流向铜片

D．电解液的pH保持不变

B 【解析】试题分析：锌铜原电池中，锌做负极，逐渐溶解，铜做正极，其表明上氢离子得到电子生成氢气。A、锌片是负极，错误；B、氢离子消耗，故硫酸的物质的量不断减少，正确；C、电子从负极流向正极，电流从正极经外电路流向负极，错误；D、氢离子消耗，pH增大，错误。考点：原电池

考点分析：

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d B． c＞a＞b＞d C． a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a

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已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

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下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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