碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ MnO2(s)+H2O(l)==ZnO (s)+Mn(OH)2 (s) ，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．溶液中H2SO4 的物质的量减少
C．电流方向是从锌片流向铜片
D．电解液的pH保持不变
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B． c＞a＞b＞d C． a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
