Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．2.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2×10－2mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g·mol－1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。