Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．③⑦⑧       B．③⑤⑧

C．①⑥⑦       D．⑤⑦⑧

Answer

A

【解析】

试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。

考点：考查影响反应速率的因素等知识。