Question

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性.

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是      （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂

② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ CuCuO Cu(NO₃)₂

（3）①在50mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

A．20.16L     B．6.72L      C．10.08L      D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                      。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                    。

Answer

（1）强氧化剂；（2）③；（3）①B；②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。

【解析】

试题分析：（1）利用浓硫酸的强氧化性，在铁和铝产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应进一步进行，此反应是钝化反应，因此表现的浓硫酸的强氧化性；（2）①产生NO2有毒气体，污染空气，不符合绿色化学；②产生NO有毒气体，不符合绿色化学；③不产生有毒气体，符合绿色化学；（3）①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸全部参加反应，产生V(SO2)=50×10－3×18×22.4/2L=10.08L，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，，到达某一时刻反应停止，硫酸不能进行到底，产生的气体小于10.08L，即选项B正确；②加入硝酸钠，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能和铜反应，3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu溶解化合价有0价→＋2价↑2，H2O2中氧由－1价→－2价，共降低2，最小公倍数为2，即Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。

考点：考查浓硫酸的性质、铜和硝酸的反应、铜和浓硫酸反应等知识。