2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
流程图二
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式___________________；____________________；
（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为 ；
（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式 ___________________________；
（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式_________________。
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)2
2NiO(OH) + H2放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。
时间/min | c(N2)/mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(NH3) /mol·L－1 |
0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
5 | 0.48 | X | 0.24 |
10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
表一
0～5 min，H2的平均反应速率vH2= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a．增加氢气的浓度 b．降低温度 c．使用催化剂 d．分离出NH3
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式______________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______________.
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO 
Cu(NO3)2
（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．①②④ C．②④ D．①②③④
