Question

下列说法正确的是

A．氯化银、碳酸钙、硫酸钡难溶于水，所以他们不是电解质

B．SO₃、CO₂水溶液均能导电，所以SO₃、CO₂均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 氯化银、碳酸钙、硫酸钡难溶于水，但是它们溶于水都完全电离产生自由移动的离子，因此它们都是强电解质，错误；B. SO3、CO2水溶液均能导电，是由于它们溶于水与水发生反应产生H2SO4、H2CO3，所以H2SO4、H2CO3均是电解质，而SO3、CO2是非电解质，错误；C. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时不导电，所以它们是非电解质，正确；D. 铜、石墨均能导电，但是它们导电的微粒是自由移动的电子，不是离子，并且它们是单质，不是化合物，因此它们不是电解质。

【考点定位】考查电解质、非电解质的概念的辨析的知识。

【名师点睛】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质的水溶液不一定能够导电，如果电解质电离程度很小或电解质的溶解度小，溶解电离产生的离子浓度也很小，则其导电性很弱，几乎不能导电；非电解质在水溶液中若能够发生反应产生的物质可以电离产生自由移动的离子，则其水溶液也可能导电，如CO2、SO2都是非电解质，在水溶液中由于发生反应产生电解质H2CO3、H2SO3可以导电，电解质的水溶液可能能够导电，但是能够导电的不一定是电解质，金属或石墨是由于含有自由移动的电子而导电，电解质溶液或熔融的电解质中含有自由移动的离子而导电，原因不同。