Question

某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm^-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO₄^2-离子的物质的量约等于

A．0.21mol       B．0.35mol       C．0.5mol       D．0. 75mol

Answer

D

【解析】

试题分析：200mL密度为1.28g·cm-3的硫酸铝溶液的质量是m=200mL×1.28g·cm-3=256g，其中铝离子的质量分数为5.3%，则Al3+的质量是m（Al3+）=256g×5.3%=13. 5g，n（Al3+）=m÷M=13. 5g÷27g/mol=0. 5mol，根据硫酸铝电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-可知：n（SO42-）=3/2 n（Al3+）=3/2×0. 5mol=0.75mol，故选项D正误。

【考点定位】考查电荷守恒在溶液中微粒的物质的量的计算的应用的知识。

【名师点睛】在任何溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，先根据溶液的质量与溶液密度关系式：计算一定体积的溶液的质量，根据微粒的质量分数定义式：，利用溶液中Al3+的质量分数和溶液的质量计算出铝离子的质量，根据就可以计算出铝离子的物质的量，最后根据电荷守恒中关系式2n（SO42-）=3n（Al3+）可计算出SO42-的物质的量。掌握物质的量、物质的质量分数的有关计算公式和电荷守恒是本题解答的关键。