Question

实验室需要配制480mL 1mol·L^－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm^－3）的浓硫酸配制则需取用_____mL（保留小数点后一位）；

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验__________；

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

Answer

（1）①③⑤②④⑥（3分） ；（2）27.2mL（2分）（保留小数点后一位）；

（3）玻璃棒、500ml容量瓶（2分）；

（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（2分）；

（5）①偏高；②偏低；③偏高 （3分）。

【解析】

试题分析：实验室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，由于没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”，结合溶液有均一性和稳定性的特点，应该配制500ml1mol·L－1，需要硫酸的物质的量是n（H2SO4）= 1mol·L－1×0. 5L=0. 5mol，用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制，该硫酸的物质的量浓度是,由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1∙V1=c2∙V2可得：18.4mol/L×V1=1mol/L×500ml，解得V1=27.2mL。（1）本实验操作步骤的正确顺序为①计算所需浓硫酸的体积；③量取浓硫酸；⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，摇匀。故顺序代号是①③⑤②④⑥；（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制，根据前边计算可知需取用27.2mL；（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要的仪器有玻璃棒、500ml容量瓶；（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸的密度比水大，为了防止硫酸在稀释过程中由于放热使酸滴飞溅，因此⑤中稀释硫酸的操作过程是将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积小于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会使溶液的浓度偏高；②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的浓度偏低；③定容时俯视观察液面，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高。

考点：考查有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。