Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

Answer

A

【解析】

试题分析：A.反应达到平衡时生成0.3 mol Z，则根据物质反应的转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.6mol，则以X浓度变化表示的反应速率为V(X）=0.6mol÷10L÷60s=0.001mol/(L·s），正确；B．将容器体积变为20 L，体系的压强减小，若平衡不发生移动Z的平衡浓度变为原来的 ，而该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，因此达到平衡时Z的平衡浓度比原来的 小，错误；C．若增大压强，则物质的浓度比原来大，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此物质Y的转化率增大，错误；D．根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以ΔH<0，错误。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响的知识。