在一密闭容器中，反应aA(g）
bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则( ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了 D．b<a
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）
Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
反应C(s）＋H2O(g）
CO(g）＋H2(g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2 D．保持压强不变，充入N2
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）＝0.5 mol/(L·s） B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）＝0.8 mol/(L·s） D．v(D）＝1 mol/(L·s）
室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s）= CuSO4(s）+5H2O(l）， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2＞△H3 B、△H1＞△H3
C、△H1 =△H2+△H3 D、△H1+△H2 ＞△H3
