Question

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是

A.自来水             B．0.5mol/L氢氟酸溶液

C．0.5mol/L盐酸    D．0.5mol/L 醋酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A．把0.05molNaOH固体自来水中，NaOH电离产生Na+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；B．把0.05molNaOH固体加入到0.5mol/L氢氟酸溶液，发生反应：HF+NaOH=NaF+H2O，HF是弱酸，电离产生的离子浓度小，溶液的导电性不强，当加入NaOH后发生反应产生盐NaF，该物质是强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；D.盐酸是强酸，在溶液中以自由移动的离子存在，当加入了0.05molNaOH固体后，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，因此溶液的导电性几乎不变，正确；D.醋酸是弱酸，在溶液中自由移动的离子浓度很小，因此溶液的导电性很弱，当加入NaOH后二者发生中和反应，产生CH3COONa<醋酸钠是可溶性的盐电离产生的离子浓度很大，溶液的导电性增强，错误。

【考点定位】考查溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度、电解质种类的关系的知识。

【名师点睛】强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性越强。溶液的导电性与溶液中是哪种微粒导电无关，只要自由移动的离子的浓度相等，带有的电荷数目相等，则溶液的导电性相同。