Question

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）      B．Ka（HF）        C.c(F^-）/c(H⁺）         D .c(F^-）/c(HF）

Answer

D

【解析】

试题分析：A.HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HFH++F-，当加水稀释时，电离平衡正向移动，式溶液中c（H+）增大，但是稀释转移使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，总的来说c（H+）减小，错误；B．B．Ka（HF）只与温度有关，温度不变，则Ka不变，错误；C 假设稀释，c(F-）、c(H+）都减小，二者减小的倍数相同，因此比值不变，错误；D．D .加水稀释使溶液中c(F-）、c(HF）都减小，由于平衡正向移动，使c(F-）略有增加，而c(HF）再继续减小，因此最终达到平衡时c(F-）/c(HF）增大，正确。

考点：考查加水稀释对电离平衡移动即溶液中微粒浓度的影响的知识。