Question

工业合成氨的反应为N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）。设在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N₂(g）和1.0mol H₂(g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数

A ．4           B．16           C．32          D．64

Answer

D

【解析】

试题分析：当容器的容积恒定不变时，气体淀粉物质的量越多，压强越大。在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N2(g）和1.0mol H2(g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则平衡时气体的物质的量是反应开始时的2/3.反应减少的气体的物质的量是1/3×(0.5mol+1.0mol）=0.5mol。根据方程式可知：每有1mol N2和3molH2发生反应会产生2mol NH3，气体的物质的量减小2mol，现在反应减少0.5mol，则反应产生NH3的物质的量是0.5mol，反应消耗N20.25mol，剩余0.25mol，反应消耗H2的物质的量是1.0mol-0.75mol=0.25mol,剩余氢气的物质的量是0.75mol，由于容器的容积是1.0L，所以平衡时c(N2）=0.25mol/L；c(H2）=0.25mol/L；c(NH3）=0.5mol/L。该反应的平衡常数，所以选项D符合题意。

考点：考查化学平衡常数的计算的知识。