Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

A．该反应的化学方程式是CO(g）＋H₂O(g） CO₂(g）＋H₂(g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000℃

Answer

C

【解析】

试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以根据化学平衡常数可得该反应的方程式是CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g），正确；B．根据化学平衡常数随温度变化曲线可知:升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，正确；C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，则H2为0.4mol，该反应达到平衡状态CO：0.6mol，H2O：0.6mol，，所以该反应未达到平衡状态，错误；D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，则，因此此时的温度是1 000℃，正确。

【考点定位】考查化学平衡常数的应用的知识。

【名师点睛】化学平衡常数是可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。它反映了可逆反应进行的程度大小，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K只与温度有关，而与浓度压强无关。当K≥105时就认为反应是进行彻底的完全的化学反应。根据化学平衡常数可确定相应的可逆反应的方程式；根据化学平衡常数随温度变化关系可确定反应的正反应是放热反应还是吸热反应；根据某时刻各种物质的浓度大小可以结合该温度下的平衡常数判断反应进行的方向或是否处于平衡状态。