Question

一密闭体系中发生下列反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。

（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄      D．t₅～t₆

Answer

（1）t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6 （每个0.5分共2分）；（2）升温；使用催化剂；降压 （每空2分共6分）；（3）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）若反应处于平衡状态，则在同一时间段内用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等。根据图像可知处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；（2）t1时刻，V正、V逆都增大，V逆>V正，则平衡逆向移动，改变的条件只能是升高温度；t3时刻，、t4时刻V正、V逆都增大，增大后的V正=V逆，所以改变的条件是使用了催化剂；t4时刻V正、V逆都减小，V逆>V正，则平衡逆向移动，改变的条件只能是减小压强。（3）在t1时刻平衡逆向移动，因此t2～t4中NH3的含量比t0～t1低；在t4时刻降低压强，平衡逆向移动，氨的含量进一步降低，因此氨的百分含量最高的是A。

【考点定位】考查图像方法在平衡状态的判断及外界条件的影响的知识。

【名师点睛】图像在化学反应速率和化学平衡中经常应用，可以根据横坐标、纵坐标表示的含义判断反应进行的方向。正反应速率增大，逆反应速率增大，若增大的倍数相同，则平衡不发生移动；若正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，则平衡正向移动，平衡正向移动；若正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，则平衡逆向移动；若正反应速率减小，逆反应速率也减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率的倍数，平衡逆向移动；若正反应速率减小的倍数小于逆反应速率的倍数，平衡正向移动。平衡正向移动，反应物转化率增大；平衡逆向移动，反应物的转化率降低。