设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________。
（2）该实验的目的是 ___________________________。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积）
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1
②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
一密闭体系中发生下列反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
反应 mA＋nB
pC 在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。
（3）如果在体系中增加或
减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
