Question

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃

B．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、假设只生成Fe(NO3)3，铁失去电子物质的量为22.4×3/56mol=1.2mol，0.3 mol NO2和0.2 mol NO得到电子的物质的量为0.3×1＋0.2×3=0.9mol，得失电子数目不守恒，故错误； B、假设是只生成Fe(NO3)2，22.4g铁失去的电子的物质的量为22.4×2/56mol=0.8，而氧化剂得到的电子是0.9mol，得失电子数目不守恒，故错误；C、假设生成的盐是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，设Fe(NO3)3为xmol，则Fe(NO3)2的物质的量为（22.4/56－x） mol =(0.4－x)mol，根据得失电子数目守恒，得出：3x＋2(0.4－x)=0.9，解得x=0.1mol，即Fe(NO3)3为0.1mol，Fe(NO3)2为0.3mol，两者的比值为1：3，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。

考点：考查氧化还原反应的得失电子数目守恒等知识。