Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________

（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。

Answer

（1）氟，；（2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂；（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，易燃、易爆；（4）H＋HSO3－=SO2↑＋H2O；（5）NH3＋HCl=NH4Cl。

【解析】

试题分析：E是短周期主族元素的原子中，原子半径最大，因此E：Na，因为A、E属于同主族，且A的原子序数最小，则A为H，A和C可形成两种常见的液态化合物，即C为O，两种氧化物为H2O、H2O2，F的原子的质子数是C的原子质子数的2倍，即F：S，七种元素为短周期元素且原子序数依次增大，则D为F，G：Cl，B、C、F，且B、C为同周期，则B为N，（1）根据上述分析，D为氟，F为S，其离子得到2个电子达到8电子稳定结构，其结构示意图：；（2）根据上述分析，因为X的相对分子质量小于Y，则Y为H2O2，其具有强氧化性，一定浓度时作消毒剂；（3）A、C、E组成的化合物为NaOH，显然这种金属为Al，因此反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，气球充的气体为H2，氢气是可燃性气体，具有易燃易爆的危险；（4）A、C、E、F四种元素组成的盐是NaHSO4、NaHSO3，两者发生的离子反应是H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；（5）A、B、G三种元素两两组合，形成的化合物相遇形成白烟，则为NH3、HCl，其反应方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。

考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质等知识。