下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32－
下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上贴上标签，保存备用。
化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不做实验，就什么都不知道
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未来化学的方向是经验化
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）
4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。
②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。
a．容器内B、C的浓度之比为1︰1
b．v（B）正＝v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。（已知E的电解有氢气和氧气产生）
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为________________________________。
（3）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_____________________。
（4）写出B＋C
D的化学方程式：_________________________________
写出E＋GF的离子方程式：______________________________________
