Question

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1：2：3       B．6：3：2      C．3：1：l       D．1：1：1

Answer

C

【解析】

试题分析：Na可以与酸、水发生反应，0.3molNa反应产生氢气的物质的量是0.15mol；镁只能与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，二者反应时物质的量的比是1:2，实际上二者的物质的量的比是0.3mol:0.1mol=3:1，可见金属过量，反应产生氢气按照盐酸计算，反应产生氢气的物质的量是0.05mol；铝只能与盐酸发生反应产生氢气，反应方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二者反应时物质的量的比是1:3，实际上二者的物质的量的比是0.3mol:0.1mol=3:1，可见金属过量，反应产生氢气按照盐酸计算，反应产生氢气的物质的量是0.05mol.因此反应产生的氢气的物质的量的比是0.15mol：0.05mol：0.05mol=3:1:1，故选项C符合题意。

考点：考查钠、镁、铝与酸溶液反应产生氢气的体积的计算的知识。