Question

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C＋H₂OCO＋H₂

B．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在反应C＋H2OCO＋H2中，水中的氢元素是+1价，反应后变为氢气中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，因此水作氧化剂，正确；B．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中NO2中的N元素化合价是+4价，反应后变为HNO3中的+5价，化合价升高，失去电子，NO2作还原剂；NO2中的N元素化合价是+4价，反应后变为NO中的+2价，化合价降低，获得电子，NO2作氧化剂，因此而水中的元素化合价在反应前后不变，因此不作氧化剂，也不作还原剂，错误；C．在反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水中的元素在反应前后元素的化合价没有发生变化，因此既不作氧化剂，也不作还原剂，错误；D．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中，水中的氧元素反应前是-2价，反应后变为O2中的0价，化合价升高，失去电子，水作还原剂，错误。

【考点定位】考查氧化还原反应中水的作用的判断的知识。

【名师点睛】水是化学实验的重要溶剂，也是化学重要的试剂，水参加的反应中有的反应不是氧化还原反应，如CO2+H2O=H2CO3，在水参加的氧化还原反应中，有的是水中组成元素化合价都发生变化，水既是氧化剂，又是还原剂，如2H2O2H2↑+O2↑；有的水的组成元素氧元素的化合价升高，失去电子，水作还原剂，如：2F2＋2H2O＝4HF＋O2；有的是水的组成元素氢元素的化合价降低，获得电子，水作氧化剂，如2Na+2H2O=NaOH+H2↑，有的反应是氧化还原反应，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，如2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。要会根据元素化合价的变化分析物质的作用。