Question

下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O₂=Na₂O₂

B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

D．将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

Answer

A

【解析】

试题分析：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O，错误；B．4.6 g Na的物质的量是0.2mol，将其与O2完全反应，由于钠是+1价的金属，因此生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol，正确；C．Na与稀硫酸反应实质是钠把硫酸电离的氢置换出来，反应的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，正确；D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=NaOH+H2↑，反应产生的氢氧化钠与硫酸铜发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此既有沉淀生成又有气体放出，正确。

考点：考查钠的有关化学性质的知识。