Question

120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L^－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中加盐酸，无气体生成

B．盐酸中加入Na₂CO₃溶液，开始无气体，后有气体生成

C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多

D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na₂CO₃溶液产生的气体多

Answer

A

【解析】

试题分析：n(HCl)=0.2L×1.5 mol·L－1=0.3mol；n(Na2CO3)=2mol，将碳酸钠加入盐酸中，立刻发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，产生气体；n(HCl)=0.3mol，当盐酸反应完全水，反应消耗Na2CO3的物质的量是0.15mol，反应产生CO2的物质的量是0.15mol；当把盐酸加入碳酸钠溶液中时，发生反应: Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，n(HCl)= 0.3mol n(Na2CO3)=2mol，，反应后的溶液含有Na2CO3及反应产生的Na2CO3，因此无气体产生。可见A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成，正确；B．盐酸中加入Na2CO3溶液，立刻反应产生气体，错误；C.由于向盐酸中加入碳酸钠反应产生气体，而向碳酸钠溶液中加入盐酸，无气体生成，错误；D.根据反应顺序及物质含有的物质的量关系可知：向盐酸中加入碳酸钠反应产生气体，而向碳酸钠溶液中加入盐酸，无气体生成，错误。

【考点定位】考查碳酸钠溶液与盐酸反应的物质的量关系及反应产生的气体的化学计算、反应现象的判断的知识。

【名师点睛】碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，由于反应开始时盐酸过量，因此发生反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 后立刻发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。即加入碳酸钠溶液即反应产生CO2气体；当向碳酸钠溶液中加入盐酸时，首先发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。由于开始时碳酸钠过量，因此开始无气体产生，只有当加入的盐酸使溶液中所有碳酸钠发生反应转化为碳酸氢钠后，才发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，若加入的盐酸不足量，则第二个反应不能发生。因此当两种溶液混合时n(HCl):n(Na2CO3)<2:1，顺序不同，反应现象不同,最终产生的二氧化碳的物质的量不同。与此类似的反应还有NaAlO2与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液的混合等。要掌握物质的性质及物质的量多少对化学反应的影响。