Question

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                     。

（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

浓盐酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。

①还原性         ②酸性        ③氧化性

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的                   ；

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                 。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

Answer

（1） (2)5/8 NA；（3）O2>I2>S。

【解析】

试题分析：（1）氯酸钾加热发生分解反应产生KCl和O2，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑.在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，获得电子2×6e-；氧元素的化合价由反应前KClO3的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子6×2e-；被氧化，因此用双线桥法表示是。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸中的氯元素化合价一部分由-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，盐酸作还原剂，一部分仍然以-1价的形式与K+、Mn2+结合形成盐，起酸的作用。因此浓盐酸表现出来的性质是①还原性②酸性。在反应中消耗的16molHCl中有10molHCl作还原剂，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的10mol÷16mol=5/8。根据方程式可知每反应产生1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，当标准状况下有11.2L氯气生成时，反应产生的氯气的物质的量是0.mol，则该反应的电子转移数为NA；（3）在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。则在反应：O2+4HI=2I2+2H2O 中氧化性：O2>I2；在反应Na2S+I2=2NaI+S中氧化性：I2>S，则三种单质的氧化性顺序为：O2>I2>S。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。