下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是
A．阿伏加德罗定律 B．盖斯定律 C．勒夏特列原理 D．欧姆定律
已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O
（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？
现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）
在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(换算成标准状况) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 | 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g |
已知加热时NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。
（3）试确定K＋是否存在？__________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
浓盐酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
被氧化的
盐酸占反应盐酸总量的 ；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
