Question

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^-)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．水电离过程吸收热量，将水加热，促进水的电离，使KW增大，由于c(H+)增大，因此pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4是强酸强碱盐，电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，，由于温度不变，所以KW不变，正确；C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡起抑制作用，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(OH-)增大，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4Cl电离产生的NH4+会消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)减小，错误。

考点：考查外界条件对水电离平衡及水的离子积常数的影响的知识。