Question

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤       B．③④⑥       C．②③⑤       D．②③⑤⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，含有未电离的电解质分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。①当c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，当反应消耗氢离子时，醋酸电离产生氢离子，使溶液中c(H+)比盐酸的大，因此反应所需要的时间BA，正确；⑤由于醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中c(H+)相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，正确；⑥由于醋酸的物质的量大于盐酸，因此反应结束后盐酸中有锌剩余，错误。可见正确的是③④⑤，选项A正确。

考点：考查等浓度、等体积的强酸与弱酸与金属反应的比较的知识。