Question

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是

A．右边CO与CO₂分子数之比为1:3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24

Answer

D

【解析】

试题分析：A、隔板不动，说明压强相等，相同的条件下， 体积比等于物质的量之比，即混合气体的物质的量为0.25mol，设CO的物质的量为amol，则CO2的物质的量为(0.25－a)mol，根据题意得出28a＋(0.25－a)×44=8， 解得a=3/16，则CO2的物质的量为0.25－3/16=1/16mol，因此两者的物质的量比值为3：1，故错误；B、根据A选项的分析，求出混合气体的平均摩尔质量为8/0.25g/mol=32g/mol，相对密度比等于摩尔质量之比，因此是相同下氢气密度的32/2=16倍，故错误；C、根据A选项的分析，混合气体中CO的质量为3×28/26g=5.25g，故错误；D、隔板不动，压强相等，相同条件下，体积比等于物质的量之比，即混合气体的物质的量为0.2mol，根据PV=nRT，因此两者的压强之比为(0.25×5)/(0.2×6)=25：24，故正确。

考点：考查阿伏加德罗推论、阿伏加德罗定律等知识。