Question

（1）常温常压下，等质量的NO₂和N₂O₄，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。

（2） CO₂气体在标准状况下的密度为_________g/L。

（3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为        。

Answer

（1）2:1，1:1，1:2；（2）1.96；（3）250mol

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M，因此两者的物质的量之比m/46：m/92=2：1，原子个数比为(2×3)：(1×6)=1：1，根据PM=ρRT，因此密度之比等于摩尔质量之比，为46：92=2：1；（2）根据M=22.4ρ标，因此ρ标=44/22.4g/L=1.96g/L；（3）2H2＋O2=2H2O，根据反应方程式，推出消耗2mol氢气同时消耗1mol氧气，因此耗氢气1kg，则消耗氧气的物质的量为1000/(2×2)mol=250mol。

考点：考查物质的量、微粒数、密度之间的关系。