Question

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为          （保留两位有效数字）

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是              （填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）

Ⅰ．定容时俯视刻度线           ；

Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出           。

（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为           mol•L^﹣1；

②需用浓硫酸的体积为          mL。

Answer

（1）4.0mol/L；（2）C；（3） A，B ；（4） ①4.6；②250。

【解析】

试题分析：（1）根据标签信息，求NaClO的物质的量浓度用c=1000ρω/M，代入数值则c=1000×25%×1.19/74.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（2）A、配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、天平、胶头滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒，不需要烧瓶、分液漏斗，缺少胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、容量瓶中用蒸馏水洗净后，不用烘干，对所配溶液的浓度无影响，故错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成所配溶液中溶质的质量减少，物质的量浓度偏小，故正确；D、需要称量NaClO的质量为500×10－3×4×74.5g=149g，故错误；（3）I.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，因此溶质的物质的量浓度增大，故选A；Ⅱ.定容时，加水加多了，对溶液进行了稀释，物质的量浓度减小，故选B；（4）①1molH2SO4Z中含有2molH＋，因此2.3mol·L－1硫酸中c(H＋)=2×2.3mol·L－1=4.6mol·L－1；②根据稀释前后溶质的物质的量不变，V(H2SO4)×1.84×98%/98=2000×10－3×2.3，则V(H2SO4)=250mL。

考点：考查物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液、数据处理、稀释问题等知识。