Question

某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	15[]	30	45	60
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ组数据n为多少

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer

（1）3.6g ；（2）21.2%。

【解析】

试题分析：（1）根据表格中的数据，第I组投入15g盐酸，生成气体的质量为1.8g，当Ⅲ、Ⅳ组时生成的气体相同，说明碳酸钠完全反应，因此投入30g盐酸时，应产生气体的质量为30×1.8/15g=3.6g；（2）第Ⅳ组和第Ⅲ组产生气体质量相同，因此碳酸钠完全转变成CO2，根据C元素守恒，n(Na2CO3)=4.4/44mol=0.1mol，即m(Na2CO3)=0.1×106g=10.6g，则碳酸钠的质量分数为10.6/50×100%=21.2%。

考点：考查化学计算等知识。