Question

（1）M(NO₃)₂的热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O₂，则M的摩尔质量是       

（2）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。

（3）标准状况下，3.4g NH₃的体积为         L；它与标准状况下        L H₂S含有相同数目的氢原子。

Answer

（1）24g/mol （2）2:1；1:2 ；(3) 4.48 ； 6.72。

【解析】

试题分析：（1）根据反应方程式可知每反应产生1mol氧气，会分解2mol M(NO3)2,分解产生氧气的物质的量是n(O2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则反应分解M(NO3)2的物质的量是0.2mol，其质量是29.6g，则M(NO3)2的摩尔质量是29.6g÷0.2mol=148g/mol，则M的摩尔质量是148 g/mol -2×62g/mol=24g/mol；（2）假设O2和SO2的质量是mg，因此在同温同压条件下，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为(m÷32):(m÷64)=2:1；气体的密度是，在同温同压下，气体的摩尔体积相同，因此气体的密度比等于气体的相对分子质量的比。则O2、SO2的密度比是：32:64=1:2；（3）标准状况下，3.4g NH3的物质的量是n=3.4g÷17g/mol=0.2mol，则其在标准状况下的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1个NH3分子中含有3个H原子，则在0.2mol NH3中含有原子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol；在1个H2S分子中含有2个H原子，则若含有0.6molH 原子，则H2S的物质的量是0.6mol÷2=0.3mol，其物质的量是n=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。