Question

（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A  分液   B  过滤  C  萃取  D  蒸馏   E  结晶

从碘水中提取碘             ；分离植物油和水             ；

（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？                          。

（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________

（三）某水样中要检验出H⁺ 、SO₄^2-、Cl^- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液。

乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO₃)₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液，再加入少量NaHCO₃粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）

（2）甲同学所加的BaCl₂溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是：                   。

Answer

（一）C； A；（二）（1）改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去

（2）除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作

（三）（1）甲不合理 乙合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验

（2）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。

【解析】

试题分析：（一）从碘水中提取碘可以利用碘单质在水中的溶解度比在有机物苯或四氯化碳中小，苯或四氯化碳与水互不相溶，可以碘不能与苯或四氯化碳发生反应，用苯或四氯化碳作萃取剂将碘萃取出来，因此选择的方法是萃取；分离植物油和水这两种互不相溶的两层液体混合物的方法应该选择分液的方法，故选项分别是C、A；（二）硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的混合物加热，碳酸氢铵加热发生分解反应产生氨气、水和二氧化碳逸出；剩余固体只有硫酸钠、氯化钠；然后加稍过量的BaCl2溶液，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，再加入Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液，Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl；过滤，将BaSO4、BaCO3过滤，向滤液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+CO2↑；加热煮沸，将HCl及反应产生的CO2蒸出，得到的就是纯净的NaCl溶液；（1）操作②若改为加硝酸钡溶液，会引入杂质离子NO3-，因此不能改用硝酸钡溶液；（2）操作③的目的是除去过量的Ba2＋，若先过滤后加碳酸钠溶液，还需要再过滤一次，会增加过滤操作，使操作繁琐；（三）（1）甲同学取少量溶液先滴加石蕊溶液，溶液变为红色，证明含H+，再加入稍过量BaCl2溶液，可以检验溶液中含有SO42-，由于加入的溶液中含Cl-，因此取上层清液加入AgNO3溶液，不能证明溶液中含Cl-。乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，可以证明溶液中含有SO42-，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-，再加入少量NaHCO3粉末，产生气体，证明溶液中含H+。（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。

【考点定位】考查混合物分离方法及物质净化除杂等的知识。

【名师点晴】本题考查内容属于化学实验的核心内容，涉及物质的分离、提纯、鉴别、检验等都是高考考查的重点。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。在除杂时，掌握除杂的原则是“不增、不减”，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，为了将杂质除干净，加入的除杂试剂要过量，再用其它试剂将引入的过量杂质转化变为沉淀或气体除去。为了该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。