Question

下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为           mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：                ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：                ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：              ；

④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

Answer

（1）500mL容量瓶 ；（2）18.4 27.2 ；（3）重新配制；

（4）①偏低；②无影响；③偏高；④偏高；（5）B、C。

【解析】

试题分析：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器是容量瓶，由于没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是：“大而近的”，因此选择500mL容量瓶；（2）根据物质的量浓度与质量分数换算公式可得该浓硫酸的物质的量浓度为，根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变可知18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL。（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是倒掉重新配制溶液；（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯使溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，导致溶液的浓度偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干由于不影响溶质和溶液，因此对溶液的浓度无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会导致溶液的浓度偏高；④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，当溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，则会导致溶液的浓度偏高（5）A．容量瓶配制溶液要摇匀，因此使用容量瓶前检查它是否漏水，正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致溶液的浓度不准确，错误；C．将准确量取的浓硫酸，要在烧杯中稀释并冷却至室温后，再转移至容量瓶进行溶液的配制，错误；D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中，正确；E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，符合摇匀方法，正确。

【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。

【名师点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。涉及浓溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的选择、实验操作正误判断、误差分析，这些都是定量实验必须掌握的知识，溶液的物质的量浓度与质量分数换算式是，溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释公式是c1∙V1=c2∙V2.容量瓶使用前一定要进行查漏处理。要会对具体操作作出正确的判断，分析操作对配制溶液的浓度的影响时，根据公式，如果导致溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，则配制的溶液浓度偏小；若操作导致溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏大，若不影响溶质的物质的量和溶液的体积，则不会产生任何误差。