Question

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

（3）称量。

①天平调平。 ②称量。  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

         

Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。

（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。

Answer

（12分，每空1分）Ⅰ（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6

（4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 （8） 偏低

Ⅱ（1）环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料板或硬纸板 （2）提高装置的保温效果

（3）偏大 氢氧化钠固体溶于水放热

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）在实验室配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL的溶液，由于没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则要使用500mL的容量瓶。因此需要的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2） 0.50 mol/L NaCl溶液500 mL的溶液NaCl溶液中的溶质的物质的量是n=c·V= 0.50 mol/L×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量是m=0.25mol× 58.5g/mol=14.6g；（3）称量。①天平调平；②称量；③称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解。（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。（6）定容、摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况仰视，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度会偏低；Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是用于搅拌，使物质混合均匀的环形玻璃搅拌棒及防止热量扩散的泡沫塑料板或硬纸板。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，减少热量损失。（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，NaOH固体溶于水放热，使反应溶液的温度升高则实验中测得的“中和热”数值将偏大。

【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制和中和热的测定的知识。

【名师点睛】本题涉及中学化学中的两个定量实验：物质的量浓度的溶液的配制和中和热的测定。配制物质的量浓度的溶液要使用一定规格的容量瓶，首先看配制溶液的体积，若没有配制的体积的容量瓶，选择仪器的标准是“大而近”。使用的仪器有太平(带砝码)、药匙、、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管；配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀；可能会造成误差的因素有：用太平称量物质在使用游码时，砝码与药品放反、溶解后未等溶液恢复至室温就移液、液体溶质洗涤量筒、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤溶液没有转移至容量瓶、定容是仰视或俯视刻度线读数等；中和热测定时使用的仪器有量筒、大烧杯、小烧杯、绝热保护材料、隔板、温度计。为了保证酸完全反应，碱应该稍微过量，操作要迅速，减少反应过程中的热量损失。计算热量Q=c·m·△t。可能会产生的误差因素常见的有、使用浓硫酸与碱反应或稀酸与固体碱反应、温度计测量酸溶液的温度未洗涤就直接测碱溶液的温度、环形玻璃搅拌棒未将反应溶液混合均匀、装置保温效果差、反应时间过长等。