Question

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

Answer

D

【解析】

试题分析：A．K与M、N均断开，由于金属活动性Fe>Cu，所以会发生化学反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，根据方程式可知每消耗56g铁，会置换出64g铜，所以一段时间后电解质溶液质量变小，错误；B．K分别与N相连时，Fe为阴极，受到保护；当K与M相连时，铁作负极，失去电子，发生氧化反应，被腐蚀，错误；C．K与M相连时，构成原电池，Fe作负极，C是正极，在C电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，可见每转移1mol电子Fe表面生成0.5molCu，其质量是32g，错误；D．K与N相连时，构成电解池，碳棒为阳极。发生的电极反应是：2Cl--e-=Cl2↑，产生的Cl2有强的氧化性，可以使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。

【考点定位】考查原电池、电解池反应原理及应用的知识。

【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，其构成有四个条件：活动性不同的电极、电解质溶液(或熔融电解质)、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应；一般情况下，活动性强的电极为负极，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应，但也有例外，如Mg、Al连接后插入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极；电解池是把电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应。若电极是活性电极，则阳极是电极本身被氧化；若是惰性电极，则是溶液中阴离子放电，放电顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；在阴极，是溶液中的阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反，其中Ag+>Fe3+>Cu2+。掌握有关基本反应原理，然后应用于实践，解决生产、生活中的具体问题。