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下列分类合理的是( ) A.CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物 B.H...

下列分类合理的是(  )

A.CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物

B.H2SO4和NaHSO4都属于酸

C.液氯和氯水都属于混合物

D.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

 

A 【解析】 试题分析:A.CuSO4是盐,CuSO4•5H2O是盐的结晶水化物,二者都属于纯净物,正确;B. H2SO4电离产生的阳离子全部是氢离子,属于酸,而NaHSO4尽管可以电离产生H+,但由于也可以大量产生金属阳离子和酸根离子,因此在物质分类上属于盐,错误;C. 液氯是液体Cl2,是错误,氯水是氯气的水溶液,氯气有少量与水发生反应产生盐酸和次氯酸,因此前者是纯净物,后者是混合物,错误;D. Na2O属于碱性氧化物,而Na2O2属于过氧化物,错误。 考点:考查物质分类的知识。  
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考点分析:
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1923年以前,甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法,工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

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1)反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数KA_____KB)(填“>”、“<”或“=”)。

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据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3_________(用K1K2表示)。

3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知cCO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示,

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若在t0时刻分别改变一个条件,则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是           。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是                   。

4)甲醇燃料电池有着广泛的用途,若采用铂为电极材料,两极上分别通入甲醇和氧气,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________

 

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氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

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1)粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是                  

A.过量的BaCl2满分5 manfen5.com过量NaOH满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过滤满分5 manfen5.com过量HCl

B.过量的NaOH满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过量BaCl2满分5 manfen5.com过滤满分5 manfen5.com过量HCl

C.过量的BaCl2满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过量NaOH满分5 manfen5.com 过滤满分5 manfen5.com过量HCl

D.过量的NaOH满分5 manfen5.com过量 BaCl2满分5 manfen5.com过量Na2CO3 满分5 manfen5.com过量HCl满分5 manfen5.com过滤

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式                             

2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

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阴极反应式为                   ;反应类型              (填氧化或还原反应),

总电极反应式为                    

3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2

① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________

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②检验是否有氯气生成可采用的方法是                

A.用干燥的蓝色石蕊试纸                 B.用干燥的有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸               D.将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式                 

 

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某一元弱酸(HA表示)在水中的电离方程式是:HA满分5 manfen5.comH++A-,回答下列问题:

1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是          。

2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

3)在25 ℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-),则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=          。

 

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已知2SO2g)十O2g满分5 manfen5.com2SO3g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:

11mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                  

2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H

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②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注。

3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是            

A.容器中气体总压强不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

DSO2O2SO3的物质的量之比为212

4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程)。

 

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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) 满分5 manfen5.comN2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(     )

A

B

C

D

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升高温度,平衡常数减小

0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol·L-1

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

到达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

 

 

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