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下列鉴别物质的方法能达到目的是(  )

A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C.某溶液中滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32﹣

D.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入HCl溶液,白色沉淀不溶解,则该溶液中肯定有SO42

 

A 【解析】 试题分析:A.Na2CO3稳定,加热不分解,固体质量不变,而NaHCO3不稳定,加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,反应后固体质量减轻,因此可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体,正确;B. NaCl固体和NaOH固体都是含有的Na元素,因此焰色反应都呈黄色,无法鉴别,错误;C.某溶液中滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含CO32﹣也可能含有HCO3-、SO32-、HSO3-,错误;D.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入HCl溶液,白色沉淀不溶解,则该溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag+,错误。 【考点定位】考查物质鉴别的知识。 【名师点睛】鉴别物质要根据被鉴别的物质的性质不同点采取适当的方法进行。如可以利用Na2CO3固体和NaHCO3固体的热稳定性的不同,用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体;也可以利用Na2CO3与BaCl2溶液发生反应产生白色BaCO3沉淀,而NaHCO3不能发生反应,利用向溶液中滴加BaCl2溶液,根据反应现象的不同鉴别,相对来说第二种方法简单、节能,要比第一种方法好;焰色反应是元素的性质,只要焰色反应是黄色,就含有钠元素,可能是金属钠、氧化钠、过氧化钠、及各种钠盐;因此不能确定是哪种具体物质;滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊的溶液中可能含CO32﹣也可能含有HCO3-、SO32-、HSO3-,加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入HCl溶液,白色沉淀不溶解,则该溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag+,要掌握各种离子及形成化合物的性质,排除杂质离子的干扰,否则就会得到错误的结论。  
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考点分析:
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用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA

C.0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA

D.25、101Pa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

 

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常温下,下列三个反应均能发生:

X2+2W2+=2X-+2W3+     Z2+2X-=2Z-+X2      2W3++2Y-=2W2++Y2

则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是(  )

Y2+2X-=2Y-+X2   Z2+2Y-=2Z-+Y2    2W3++2Z-=2W2++Z2

A.只有          B.只有         C.          D.

 

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下列分类合理的是(  )

A.CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物

B.H2SO4和NaHSO4都属于酸

C.液氯和氯水都属于混合物

D.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

 

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1923年以前,甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法,工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

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1)反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数KA_____KB)(填“>”、“<”或“=”)。

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据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3_________(用K1K2表示)。

3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知cCO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示,

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若在t0时刻分别改变一个条件,则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是           。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是                   。

4)甲醇燃料电池有着广泛的用途,若采用铂为电极材料,两极上分别通入甲醇和氧气,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________

 

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氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

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1)粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是                  

A.过量的BaCl2满分5 manfen5.com过量NaOH满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过滤满分5 manfen5.com过量HCl

B.过量的NaOH满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过量BaCl2满分5 manfen5.com过滤满分5 manfen5.com过量HCl

C.过量的BaCl2满分5 manfen5.com过量Na2CO3满分5 manfen5.com过量NaOH满分5 manfen5.com 过滤满分5 manfen5.com过量HCl

D.过量的NaOH满分5 manfen5.com过量 BaCl2满分5 manfen5.com过量Na2CO3 满分5 manfen5.com过量HCl满分5 manfen5.com过滤

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式                             

2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

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阴极反应式为                   ;反应类型              (填氧化或还原反应),

总电极反应式为                    

3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2

① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________

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②检验是否有氯气生成可采用的方法是                

A.用干燥的蓝色石蕊试纸                 B.用干燥的有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸               D.将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式                 

 

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