Question

填空题

（1）同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体。则：

①该气体的物质的量为              mol．

②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度           mol•L^﹣1．

（2）将100mL 0.5mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液加水稀释到1000mL，稀释后c(Na⁺)=           mol•L^﹣1

（3）              g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同．

Answer

（1）①2；②1;（2）0.1；（3）36。

【解析】

试题分析：（1）①同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，则该气体的相对分子质量是M=8.5×2=17.摩尔质量是17g/mol，现有34g该气体的物质的量为n=34g÷17g/mol=2mol；②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，根据物质的量浓度定义式可得配制得到的溶液物质的量浓度c=n÷V=2mol÷2；=1mol/L。（2）100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)= c·V= 0.5mol/L ×0.1L=0.05mol，根据Na2CO3电离方程式是：Na2CO3=2Na++CO32-，可知在该溶液中含有的钠离子的物质的量是：n(Na+)=2 n(Na2CO3)=2×0.05mol=0.1mol,将该溶液加水稀释到1000mL，则由于稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后c(Na+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L；（3）标准状况下22.4L CO2的物质的量是n(CO2)= 22.4L÷22.4L/mol=1mol，由于CO2分子中含有2个氧原子，所以1mol CO2中含有O原子的物质的量是2mol，而1个H2O分子中只含有1个O原子，所以若含有2molO 原子，则水的物质的量是2mol，根据n=m/M可得水的质量是m=2mol×18g/mol=36g。

考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。