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实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物...

实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:

(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

 

(每空1分,12分)(1)Fe2(SO4)3或FeCl3等;红褐色;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; (2) FeSO4或FeCl2等;白色;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓; (3) CuSO4或CuCl2等;蓝色; Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓; (4)Al2(SO4)3或AlCl3等;白色; Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+。 【解析】 试题分析:(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与铁盐如Fe2(SO4)3或FeCl3等反应,所得到的Fe(OH)3沉淀为红褐色;反应的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与亚铁盐如FeSO4或FeCl2等反应,所得到的Fe(OH)2沉淀为白色,发生反应的离子方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与铜盐如CuSO4或CuCl2等反应,所得到的Cu(OH)2沉淀为蓝色,发生反应的离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;(4)要制取Al(OH)3时,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与强碱NaOH发生反应,所以要用氨水与铝盐如Al2(SO4)3或AlCl3等反应,所得到的Al(OH)3沉淀为白色,发生反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+。 【考点定位】考查物质制备的试剂的使用、物质反应的离子方程式的书写及物质盐酸的判断的知识。 【名师点睛】金属氢氧化物大多数难溶于水,一般是白色固体,只有Cu(OH)2是蓝色难溶性的物质;Fe(OH)3是红褐色难溶性的物质;一般是利用复分解反应的规律制取金属氢氧化物,用相应的盐与强碱或弱碱一水合氨发生反应产生,但是由于Al(OH)3是两性物质,可以与过量的强碱发生反应,为了使Al元素完全转化为金属氢氧化物,要使用弱碱一水合氨。一般的金属氢氧化物稳定,而Fe(OH)2不稳定,容易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁,发生反应:4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3,在过程中会看到产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此在制取氢氧化亚铁时,要尽量在还原性环境中进行,避免过多接触空气而被氧化。  
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为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:

编号

I

II

实验一

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编号

III

实验二

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(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有____性(填氧化性或还原性)。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:_________________。

(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式:________________________。

 

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10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体336L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为( 

A356%      B27%      C10%      D73%

 

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以下实验操作不正确的是

A金属钠保存在煤油中

B白磷保存在水中

C在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质

D为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN溶液检验

 

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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是

ABaCl2        BKOH       CNa2CO3       DBa(OH)2

 

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