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物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应。已...

物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质

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(1)反应可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:__________________,氧化剂是______,还原剂是______;

(2)根据反应相关的现象,从表格下方找出相应性质序号填在表格中,并在对应的位置写上该反应的化学方程式。

 

现象

单质B的相关性质(填序号)

相关的化学方程式

I

单质B浮在水面上

 

 

II

熔成一个小球

 

III

四处游动,发出嘶嘶的声音

 

IV

滴入酚酞试剂,溶液变红

 

与反应现象相应的性质:反应后生成了酸性物质;反应后生成了碱性物质;单质B的熔点低;单质B的密度比水的小;生成了气体;单质B的密度比水的密度大;

(3)D和E分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,则以下说法正确的是:

________(填序号)

①消耗D的质量较多;②消耗E的质量较多;③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大

 

(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 (2)   单质B的相关性质(填序号) 相关的化学方程式 I ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ II ③ III ⑤ IV ② (3)①③ 【解析】 试题分析:A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质,A与CO2发生反应用于潜水艇中制取氧气,则A是Na2O2,B是Na,Na与水反应产生的C是NaOH,NaOH与CO2反应产生Na2CO3,E加热发生反应产生碳酸钠,则E是NaHCO3。(1)反应⑤是Na2O2与CO2发生反应产生碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;在该反应中,Na2O2中的O元素化合价部分升高变为O2中的0价,部分降低变为Na2CO3中的-2价,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,水的组成元素化合价没有发生变化,既不作氧化剂,也不作还原剂。(2)Na与水发生反应的方程式是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,单质B浮在水面上是由于Na的密度比水小,代号是④;熔成一个小球是由于Na与水发生反应是放热反应,使熔点低单质B融化,代号是③;四处游动,发出嘶嘶的声音是由于反应产生了气体,生成了气体气泡破裂发出声音,代号是⑤;滴入酚酞试剂,溶液变红,是由于发生反应产生的NaOH,使溶液显碱性,因此使酚酞试液变为红色,代号是②;(3)Na2CO3和NaHCO3都可以与盐酸发生反应产生气体,反应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O。若分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,假如产生1molCO2气体,消耗Na2CO3106g,消耗NaHCO3质量是84g,可见消耗的盐前者多;前者发生反应消耗2molHCl,后者发生反应消耗1molHCl,由于盐酸的浓度相等,所以需要的酸的物质的量越多,则盐酸的体积前者大。故选项代号是①③。 【考点定位】考查钠元素的单质及化合物的性质、转化关系的知识。 【名师点睛】钠元素是重要的金属元素,其单质及化合物有重要的用途。金属钠与钾制成的钾钠合金可用于核电站的导热剂;NaCl不仅可以食用,也可以用于制药、氯碱工业、纯碱工业的制取,钠的氧化物Na2O2是常用的漂白剂,可以用于特殊环境中氧气的来源;Na2CO3可用于印染、纺织等行业;NaHCO3可用于糕点的制作及泡沫灭火器。在Na2O2与水或二氧化碳的反应中,过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸是钠盐,都可以与盐酸发生反应,但是前者反应分步进行,反应不如后者快,制取等量的气体前者消耗的酸多,利用二者与酸反应的不同可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠;也可以鉴别碳酸钠与盐酸;二者在一定条件下可以相互转化,向碳酸钠溶液中通入二氧化碳或加入少量盐酸,反应产生碳酸氢钠;碳酸氢钠加热分解产生碳碳酸钠、水、二氧化碳;碳酸氢钠与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。掌握各种物质的化学性质、反应条件是实现物质转化的关键。  
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实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:

(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

 

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为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:

编号

I

II

实验一

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编号

III

实验二

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(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有____性(填氧化性或还原性)。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:_________________。

(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式:________________________。

 

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A356%      B27%      C10%      D73%

 

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以下实验操作不正确的是

A金属钠保存在煤油中

B白磷保存在水中

C在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质

D为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN溶液检验

 

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