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现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分别将其投入盛有10...

现有46gNa、24gMg、27gAl和64gCu,分别将其投入盛有100mL15mol/L盐酸的4个烧杯。

(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为:___________、_____________、__________、______________。

(2)反应结束后,没有剩余的金属是:__________(填元素符号);

(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:

①投入Na的烧杯,生成气体____mol;

②投入Mg的烧杯,生成气体____mol;

③投入Al的烧杯,生成气体____mol;

④投入Cu的烧杯,生成气体____mol;

 

(1)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ; 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑; (2)Na;(3)①0.1 ;②0.075 ; ③0.075;④0。 【解析】 试题分析:① 4.6gNa的物质的量是n(Na)= 4.6g÷23g/mol=0.2mol,Na不仅可以与酸发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,也可以与水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,因此最后不会剩余金 属,反应产生氢气的物质的量应该根据金属钠计算。根据方程式可知n(H2)=1/2n(Na)=1/2×0.2mol=0.1mol;②2.4gMg的物质的量是n(Mg)=2.4g÷24g/mol=0.1mol,Mg只能与盐酸发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,二者反应的物质的量的比是1:2,盐酸的物质的量是n(HCl)=c·V=1.5mol/L ×0.1L=0.15mol,可见盐酸不足量,金属Mg不能完全反应有剩余,反应产生的氢气要以不足量的HCl为标准计算。根据方程式可知:产生的氢气的物质的量是n(H2)= 1/2n(HCl)= 1/2×0.15mol =0.075mol;③2.7gAl的物质的量是n(Al)=2.7g÷27g/mol=0.1mol,Al与HCl反应的方程式是:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,n(Al):n(HCl)=1:3,由于n(Al)=0.1mol;n(HCl)= 0.15mol,可见盐酸不足量,金属Al不能完全反应有剩余,反应产生的氢气要以不足量的HCl为标准计算。根据方程式可知:产生的氢气的物质的量是n(H2)= 1/2n(HCl)= 1/2×0.15mol =0.075mol;④Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边,不能与酸发生反应,因此不能产生氢气,即氢气的物质的量是0。(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ;2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ;2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑;(2)根据上述分析可知,在反应结束后,没有剩余的金属是Na;(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:①投入Na的烧杯,生成气体0.1mol;②投入Mg的烧杯,生成气体0.075mol;③投入Al的烧杯,生成气体0.075mol;④投入Cu的烧杯,生成气体0mol; 【考点定位】考查金属元素的单质与酸溶液反应的知识。 【名师点睛】金属活动性顺序表中,金属元素的位置越靠前,其单质的活动性越强,与酸溶液发生反应时,K、Ca、Na不仅可以与酸发生置换反应,也可以与水发生反应;位于H元素前边Na元素后边的金属只能与酸发生置换反应,位于H元素后边的金属不能与酸发生置换反应产生氢气。当两种物质发生反应,两种物质的物质的量都已知时,应该以不足量的物质为标准计算,相应物质的物质的量的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比。  
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物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质

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(1)反应可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:__________________,氧化剂是______,还原剂是______;

(2)根据反应相关的现象,从表格下方找出相应性质序号填在表格中,并在对应的位置写上该反应的化学方程式。

 

现象

单质B的相关性质(填序号)

相关的化学方程式

I

单质B浮在水面上

 

 

II

熔成一个小球

 

III

四处游动,发出嘶嘶的声音

 

IV

滴入酚酞试剂,溶液变红

 

与反应现象相应的性质:反应后生成了酸性物质;反应后生成了碱性物质;单质B的熔点低;单质B的密度比水的小;生成了气体;单质B的密度比水的密度大;

(3)D和E分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,则以下说法正确的是:

________(填序号)

①消耗D的质量较多;②消耗E的质量较多;③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大

 

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实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:

(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。

 

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为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:

编号

I

II

实验一

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编号

III

实验二

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(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有____性(填氧化性或还原性)。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:_________________。

(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式:________________________。

 

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10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体336L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为( 

A356%      B27%      C10%      D73%

 

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