Question

等物质的量的N₂、O₂、CO₂ 混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（   ）

A．3:4:1              B．3:3:2               C．6:7:3              D．6:9:10

Answer

A

【解析】

试题分析：在原混合气体中只有CO2会与Na2O2会发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2 ,对于气体来说，气体的体积比等于气体的物质的量的比，反应后体积变为原体积的8/9，说明反应后气体的物质的量假设每种气体的物质的量都是3mol，则反应前气体的物质的量是9mol，关键方程式可知：每有2molCO2发生反应，产生氧气的物质的量是1mol，反应后气体的物质的量减小1mol，由于反应后气体物质的量减小1mol，所以反应后N2是3mol，O2为4mol，CO2是1mol，因此反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为3:4:1，故选项是A。

考点：考查混合气体的物质的量的有关计算的知识。